Sabendo que as fórmulas do carbonato de sódio e do nitrato de amônio são, respectivamente, Na2CO3 e NH4NO3. Qual das alternativas contém a fórmula correta do carbonato de amônio é:

Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:
    I. H3PO4   (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
    II. H2S     (7,6 x 10 ^{– 2} %), usado como redutor.
    III. HClO4   (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
    IV. HCN    (8,0 x 10^{– 3} %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.

Podemos afirmar que é correto:

Imagine que um elemento hipotético apresenta os isótopos E⁴⁰, E⁴² e E⁴⁶, que na  natureza aparece nas percentagens de 50%, 30% e 20%, respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:

Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é: (massas molares — em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)

Talvez a reação química mais conhecida, seja a reação de formação da água:

2 H2(g) + 1 O2(g)  ---->    2 H2O(v)

Apesar de muito conhecida, poucas pessoas sabem que ela é uma reação que não possui 100% de rendimento. Sabendo que  2 g de hidrogênio reagiram com 16 g de oxigênio, produzindo 14,4 g de água, determine qual é o rendimento dessa reação. (massas molares: H2 = 2 g mol^–1; O2 = 32 g mol^–1; H2O = 18 g mol^–1)

Em uma industria, 11,2 litros de CO2 são colocados para reagir com hidróxido de sódio (NaOH) em excesso, produzindo carbonato de sódio (Na2CO3). Sabendo que o processo ocorre em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), qual a massa de carbonato de sódio (106g/mol) obtida, sabendo-se que o rendimento da reação foi de 90%? Dados: volume molar = 22,4 L.

CO2  +   NaOH    ------>    Na2CO3   +   H2O

Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de:

Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:
    I. H3PO4   (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
    II. H2S     (7,6 x 10 ^{– 2} %), usado como redutor.
    III. HClO4   (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
    IV. HCN    (8,0 x 10^{– 3} %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.

Podemos afirmar que é correto:

Sabendo que as fórmulas do carbonato de sódio e do nitrato de amônio são, respectivamente, Na2CO3 e NH4NO3. Qual das alternativas contém a fórmula correta do carbonato de amônio é:

O dimolibidato de potássio é usado como como catalisador para a indústria petroquímica, metalurgia e é também um importante fertilizante agrícola. Ele é produzido de acordo com a reação abaixo: 

                   2 MoO3  +    K2O  ----------->     K2Mo2O7

As porcentagens aproximadas, em massa, de MoO3 e K2O existentes no dimolibdato de potássio,K2Mo2O7, são respectivamente iguais  a:

Dados: (Mo = 96u ; O = 16u ; K = 39u)