QUÍMICA GERAL I
De todas as propriedades que podemos utilizar para diferenciar um material, a densidade é uma das mais importantes, que é definida como a relação entre a massa de uma substância e o volume que ela ocupa. A densidade do ar seco é 1,18 x 10-3 g/cm3. Que volume do ar, em centímetros cúbicos, tem uma massa de 15,5 g?
7,61 x 10-5 cm3
13,136 cm3
13135,59 cm3
1,502 cm3
0,0183 cm3
O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:
23, 4A, 4º período.
33, 5A, 4º período.
28, 4A, 4º período.
33, 5A, 5º período.
33, 4A, 5º período.
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
16
17
15
14
13
Os lantanídeos e actinídeos foram desdobrados em duas séries, colocadas logo abaixo da tabela. Ao realizar as distribuições eletrônicas desses elementos o subnível mais energético será o “nf”. Ao realizar a distribuição eletrônica do 58Ce, podemos localiza-lo em que família e período, respectivamente?
Família 4A e 6º período.
Família 6A e 6ºperíodo.
Família dos lantanídeos e no 4º período.
Família dos actinídeos e no 6º período.
Família dos lantanídeos e no 6º período.
As famílias A são chamadas de elementos representativos e os átomos que nelas se encontrar têm suas distribuições eletrônicas terminadas em ns ou ns, np. Ao realizar a distribuição eletrônica de um elemento que possui número atômico igual a 19, conseguimos localiza-lo na:
Família 1B e no 3º período.
Família 3B e no 4º período.
Família 1A e no 4º período.
Família 2B e no 3º período.
Família 1A e no 3º período.
Um estudo científico comprovou que próteses e pinos de titânio (Ti) apresentam grande estabilidade dinâmica e baixa reatividade, tornando-o bastante resistente à oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes afirmações:
I) Apresenta 4 níveis de energia.
II) Possui 12 elétrons na camada M.
III) Sua Camada de Valência é 4s2.
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s.
São corretas:
III, apenas.
II, apenas.
II e III, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
13
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Considerando o átomo 53 I 126 com abundância de 87,05% e seu único isótopo 53 I 131 , marque a alternativa abaixo que contém a massa atômica correta, do elemento químico Iodo.
129,45
130,00
130,10
126,65
128,65
Sabe-se que as três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um átomo de um elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais (total) e que nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons. Qual das alternativas abaixo traz a melhor representação do número atômico e do número de massa do átomo X ?
7,61 x 10-5 cm3
13,136 cm3
13135,59 cm3
1,502 cm3
0,0183 cm3
O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:
23, 4A, 4º período.
33, 5A, 4º período.
28, 4A, 4º período.
33, 5A, 5º período.
33, 4A, 5º período.
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
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Os lantanídeos e actinídeos foram desdobrados em duas séries, colocadas logo abaixo da tabela. Ao realizar as distribuições eletrônicas desses elementos o subnível mais energético será o “nf”. Ao realizar a distribuição eletrônica do 58Ce, podemos localiza-lo em que família e período, respectivamente?
Família 4A e 6º período.
Família 6A e 6ºperíodo.
Família dos lantanídeos e no 4º período.
Família dos actinídeos e no 6º período.
Família dos lantanídeos e no 6º período.
As famílias A são chamadas de elementos representativos e os átomos que nelas se encontrar têm suas distribuições eletrônicas terminadas em ns ou ns, np. Ao realizar a distribuição eletrônica de um elemento que possui número atômico igual a 19, conseguimos localiza-lo na:
Família 1B e no 3º período.
Família 3B e no 4º período.
Família 1A e no 4º período.
Família 2B e no 3º período.
Família 1A e no 3º período.
Um estudo científico comprovou que próteses e pinos de titânio (Ti) apresentam grande estabilidade dinâmica e baixa reatividade, tornando-o bastante resistente à oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes afirmações:
I) Apresenta 4 níveis de energia.
II) Possui 12 elétrons na camada M.
III) Sua Camada de Valência é 4s2.
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s.
São corretas:
III, apenas.
II, apenas.
II e III, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
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Considerando o átomo 53 I 126 com abundância de 87,05% e seu único isótopo 53 I 131 , marque a alternativa abaixo que contém a massa atômica correta, do elemento químico Iodo.
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130,10
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Sabe-se que as três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um átomo de um elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais (total) e que nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons. Qual das alternativas abaixo traz a melhor representação do número atômico e do número de massa do átomo X ?
23, 4A, 4º período.
33, 5A, 4º período.
28, 4A, 4º período.
33, 5A, 5º período.
33, 4A, 5º período.
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
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Os lantanídeos e actinídeos foram desdobrados em duas séries, colocadas logo abaixo da tabela. Ao realizar as distribuições eletrônicas desses elementos o subnível mais energético será o “nf”. Ao realizar a distribuição eletrônica do 58Ce, podemos localiza-lo em que família e período, respectivamente?
Família 4A e 6º período.
Família 6A e 6ºperíodo.
Família dos lantanídeos e no 4º período.
Família dos actinídeos e no 6º período.
Família dos lantanídeos e no 6º período.
As famílias A são chamadas de elementos representativos e os átomos que nelas se encontrar têm suas distribuições eletrônicas terminadas em ns ou ns, np. Ao realizar a distribuição eletrônica de um elemento que possui número atômico igual a 19, conseguimos localiza-lo na:
Família 1B e no 3º período.
Família 3B e no 4º período.
Família 1A e no 4º período.
Família 2B e no 3º período.
Família 1A e no 3º período.
Um estudo científico comprovou que próteses e pinos de titânio (Ti) apresentam grande estabilidade dinâmica e baixa reatividade, tornando-o bastante resistente à oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes afirmações:
I) Apresenta 4 níveis de energia.
II) Possui 12 elétrons na camada M.
III) Sua Camada de Valência é 4s2.
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s.
São corretas:
III, apenas.
II, apenas.
II e III, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
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Considerando o átomo 53 I 126 com abundância de 87,05% e seu único isótopo 53 I 131 , marque a alternativa abaixo que contém a massa atômica correta, do elemento químico Iodo.
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Sabe-se que as três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um átomo de um elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais (total) e que nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons. Qual das alternativas abaixo traz a melhor representação do número atômico e do número de massa do átomo X ?
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Os lantanídeos e actinídeos foram desdobrados em duas séries, colocadas logo abaixo da tabela. Ao realizar as distribuições eletrônicas desses elementos o subnível mais energético será o “nf”. Ao realizar a distribuição eletrônica do 58Ce, podemos localiza-lo em que família e período, respectivamente?
Família 4A e 6º período.
Família 6A e 6ºperíodo.
Família dos lantanídeos e no 4º período.
Família dos actinídeos e no 6º período.
Família dos lantanídeos e no 6º período.
As famílias A são chamadas de elementos representativos e os átomos que nelas se encontrar têm suas distribuições eletrônicas terminadas em ns ou ns, np. Ao realizar a distribuição eletrônica de um elemento que possui número atômico igual a 19, conseguimos localiza-lo na:
Família 1B e no 3º período.
Família 3B e no 4º período.
Família 1A e no 4º período.
Família 2B e no 3º período.
Família 1A e no 3º período.
Um estudo científico comprovou que próteses e pinos de titânio (Ti) apresentam grande estabilidade dinâmica e baixa reatividade, tornando-o bastante resistente à oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes afirmações:
I) Apresenta 4 níveis de energia.
II) Possui 12 elétrons na camada M.
III) Sua Camada de Valência é 4s2.
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s.
São corretas:
III, apenas.
II, apenas.
II e III, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
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Considerando o átomo 53 I 126 com abundância de 87,05% e seu único isótopo 53 I 131 , marque a alternativa abaixo que contém a massa atômica correta, do elemento químico Iodo.
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Sabe-se que as três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um átomo de um elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais (total) e que nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons. Qual das alternativas abaixo traz a melhor representação do número atômico e do número de massa do átomo X ?
Família 4A e 6º período.
Família 6A e 6ºperíodo.
Família dos lantanídeos e no 4º período.
Família dos actinídeos e no 6º período.
Família dos lantanídeos e no 6º período.
As famílias A são chamadas de elementos representativos e os átomos que nelas se encontrar têm suas distribuições eletrônicas terminadas em ns ou ns, np. Ao realizar a distribuição eletrônica de um elemento que possui número atômico igual a 19, conseguimos localiza-lo na:
Família 1B e no 3º período.
Família 3B e no 4º período.
Família 1A e no 4º período.
Família 2B e no 3º período.
Família 1A e no 3º período.
Um estudo científico comprovou que próteses e pinos de titânio (Ti) apresentam grande estabilidade dinâmica e baixa reatividade, tornando-o bastante resistente à oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes afirmações:
I) Apresenta 4 níveis de energia.
II) Possui 12 elétrons na camada M.
III) Sua Camada de Valência é 4s2.
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s.
São corretas:
III, apenas.
II, apenas.
II e III, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
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Considerando o átomo 53 I 126 com abundância de 87,05% e seu único isótopo 53 I 131 , marque a alternativa abaixo que contém a massa atômica correta, do elemento químico Iodo.
129,45
130,00
130,10
126,65
128,65
Sabe-se que as três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um átomo de um elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais (total) e que nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons. Qual das alternativas abaixo traz a melhor representação do número atômico e do número de massa do átomo X ?
Família 1B e no 3º período.
Família 3B e no 4º período.
Família 1A e no 4º período.
Família 2B e no 3º período.
Família 1A e no 3º período.
Um estudo científico comprovou que próteses e pinos de titânio (Ti) apresentam grande estabilidade dinâmica e baixa reatividade, tornando-o bastante resistente à oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes afirmações:
I) Apresenta 4 níveis de energia.
II) Possui 12 elétrons na camada M.
III) Sua Camada de Valência é 4s2.
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s.
São corretas:
III, apenas.
II, apenas.
II e III, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
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Considerando o átomo 53 I 126 com abundância de 87,05% e seu único isótopo 53 I 131 , marque a alternativa abaixo que contém a massa atômica correta, do elemento químico Iodo.
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Sabe-se que as três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um átomo de um elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais (total) e que nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons. Qual das alternativas abaixo traz a melhor representação do número atômico e do número de massa do átomo X ?
II) Possui 12 elétrons na camada M.
III) Sua Camada de Valência é 4s2.
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s.
III, apenas.
II, apenas.
II e III, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
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Considerando o átomo 53 I 126 com abundância de 87,05% e seu único isótopo 53 I 131 , marque a alternativa abaixo que contém a massa atômica correta, do elemento químico Iodo.
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Sabe-se que as três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um átomo de um elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais (total) e que nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons. Qual das alternativas abaixo traz a melhor representação do número atômico e do número de massa do átomo X ?
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Considerando o átomo 53 I 126 com abundância de 87,05% e seu único isótopo 53 I 131 , marque a alternativa abaixo que contém a massa atômica correta, do elemento químico Iodo.
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Sabe-se que as três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um átomo de um elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais (total) e que nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons. Qual das alternativas abaixo traz a melhor representação do número atômico e do número de massa do átomo X ?
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