QUÍMICA ANALÍTICA


Ao analisar 50 mL de amostra de leite integral de uma marca comercial de leite longa vida por titulometria de complexação, verificou-se a presença de 60 miligramas (mg) de cálcio. A concentração de cálcio (Ca2+) no leite em mol por litro (mol/L) será de:

(Massa molar: Ca = 40 g/mol).


2,00


0,80


0,20


1,50


0,03

Uma solução foi preparada pela mistura de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). Sabendo-se que na solução final as concentrações molares de HCl, HNO3 e H2SO4 são, respectivamente, iguais a 0,010 mol/L, 0,030 mol/L e 0,0050 mol/L, o pH da solução será igual a:


3,00


2,70


1,30


2,00


5,00

A força de aceitação de prótons de uma base é medida pela sua constante de ionização básica (Kb). Ou seja, quanto mais alto o valor de pKb, mais fraca será a base.

Calcule o pH e o Ka para uma solução de Etilamina de concentração 0,35 mol/L. Dados Kb = 6,5x10-4.


pH = 3,64 e Ka = 6,5x10-10


pH = 10,36 e Ka = 6,5x10-10


pH = 8,56 e Ka = 6,5x10-10


pH = 12,18 e Ka = 1,54x10-11


pH = 1,82 e Ka = 1,54x10-11

Uma solução tampão é aquela cujo pH se mantém praticamente invariável face à adição de pequenas quantidades de ácido ou base ou quando a solução é diluída. Foram adicionado 10 mL de uma solução 0,1 mol/L de HCl à uma solução-tampão formada por 0,2 mol/L de ácido acético com 0,15 mol/L de acetato de potássio. Calcule, respectivamente, o pH inicial da solução e o pH após a adição do ácido clorídrico. Dados: Ka = 1,8x10-5.


9,14 e 9,13


4,86 e 4,87


9,39 e 9,40


4,74 e 7,0


4,62 e 4,61

Em 1923, Johannes Nicolaus Bronsted, em Copenhagem e Thomas Martin Lowry, em Cambridge, independentemente, sugeriram um novo conceito para ácidos e bases. Esse conceito ficou conhecido inicialmente como "definição de Bronsted", porém mais tarde, esta definição passou a ser chamada de definição de "BronstedLowry". Qual o conceito sobre ácidos e bases sugerida por BronstedLowry?


Ácidos são substâncias capazes de doar um próton (H+) em uma reação química e bases são substâncias capazes de aceitar um próton (H+) numa reação química.


Ácidos são substâncias capazes de doar um próton (H+) em uma reação química e bases são substâncias capazes de doar uma hidroxíla (OH-) numa reação química.


Ácidos são substâncias capazes de aceitar uma hidroxila (OH-) em uma reação química e bases são substâncias capazes de aceitar um próton (H+) numa reação química.


Ácidos são substâncias capazes de receber um próton (H+) em uma reação química e bases são substâncias capazes de doar um próton (H+) numa reação química.


Ácidos são substâncias capazes de doar um próton (OH+) em uma reação química e bases são substâncias capazes de aceitar um próton (OH+) numa reação química.

Os indicadores ácido-base possuem várias aplicações no nosso cotidiano, tais como fitas indicadoras de pH de água de piscina e aquário. Sobre o indicador universal marque a alternativa correta:


O indicar universal é uma mistura de vários indicadores que permite avaliar o pH de 1 a 7.


O indicar universal é uma mistura de dois indicadores que permite avaliar o pH de 1 a 7.


O indicar universal é uma mistura de vários indicadores que permite avaliar o pH de 7 a 14.


O indicar universal é uma mistura de dois indicadores que permite avaliar o pH de 1 a 14.


O indicar universal é uma mistura de vários indicadores que permite avaliar o pH de 1 a 14.

Algumas plantas, frutos e folhas de plantas possuem substâncias chamadas de antocianinas, pertencentes ao grupo dos flavonóides, que possuem propriedades de indicadores ácido-base. Essas substâncias estão presentes em várias flores e podem ser extraídas facilmente para serem utilizadas como indicadores. Podemos encontrar alguns corantes alimentícios de grande importância. Sobre os corantes alimentícios marque a alternativa correta:


A curcumina é a substância extraída do açafrão. A cor do açafrão é alterada quando o meio se torna ácido.


Os corantes naturais derivados da uva tem sua estabilidade afetada em pH abaixo de 4,0.


A cis-bixina é a substância extraída do urucum e sua coloração é alterada do amarelo-alaranjado para cor de rosa fraco, em pH básico.


A cis-bixina é a substância extraída do urucum e sua coloração é alterada do amarelo-alaranjado para cor de rosa fraco, em pH ácido.


Muitos dos corantes naturais são instáveis às variações de pH e devido a isso, a concentração de íons OH- sofre rígido controle.

Cinquenta mililitros de uma amostra contendo Ni2+ foram tratados com 25 mL de uma solução 0,0500 M de EDTA para complexar com todo Ni2+ e deixar um excesso de EDTA em solução. O excesso de EDTA foi então titulado de volta, precisando de 5,0 mL de uma solução 0,0500 M de Zn2+ . Qual é a concentração de Ni2+ na solução original?


[Ni2+]= 0,05 mol/L
[Ni2+]= 0,08 mol/L
[Ni2+]= 0,01 mol/L
[Ni2+]= 0,02 mol/L
[Ni2+]= 0,04 mol/L

Para um químico analítico, determinar a concentração de íons metálicos em soluções aquosas é muito importante. Com esse objetivo um aluno do curso de licenciatura em química misturou duas soluções padrões de Zn2+ e Ca2+. De forma que agora terá que determinar a concentração de cada espécie na solução. Para isso o aluno fez uma titulação utilizando 50 mL de amostra da mistura gastando 28,11 mL de outra solução padrão de EDTA 0,01381 M. Outra alíquota da amostra de igual volume foi tratada com uma solução de KCN para mascarar o zinco presente na amostra. Assim procedeu-se a titulação com a mesma solução de EDTA tendo gasto 14,38 mL de solução. Qual foi a concentração de Zn2+ encontrada na amostra?


[Zn2+] = 3,8 . 10-3 mol/L
[Zn2+] = 3,8 . 10-1 mol/L
[Zn2+] = 3,8 . 10-5 mol/L
[Zn2+] = 3,8 . 10-4 mol/L
[Zn2+] = 3,8 . 10-2 mol/L

A solubilidade do hidróxido de ferro II, a 25°C, é aproximadamente 0,45 mg/L. Admitindo-se que o hidróxido esteja 100% dissociado, o valor do seu produto de solubilidade nessa temperatura é?

Dados: Massa molar em g/mol: H = 1; O = 16 e Fe = 56


16 x 10-10
5 x 10-16
6 x 10-5
10 x 10-18
4,5 x 10-15
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