Em um laboratório, 50,0 mL de solução aquosa de NH3 a 0,1 mol L^-1 , foram titulados com 5,0 mL de solução de HCl a 0,1 mol L^-1. Qual das alternativas contém o valor correto do pH dessa mistura.

Dados: NH3 kb = 1,8 x 10^-5

Em um erlenmeyer foram colocados 20,0 cm³ de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,1M, mais gotas de fenolftaleína (indicador, que é incolor em meio ácido e róseo em meio alcalino). Em seguida, com auxílio de uma bureta, foi transferida para o erlenmeyer solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1M gota a gota, agitando constantemente para homogeneização. A solução do erlenmeyer terá a cor rósea persistente quando o volume de solução de hidróxido de sódio transferido for de:

Quantos mililitros de uma solução 0,050 M de EDTA são necessários para reagir com 50 mL de uma solução 0,0100 M  de Ca²⁺.

Durante uma titulação de base forte e ácido forte, foram usados 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de H2SO4. Qual é a concentração em mol/L do ácido nessa solução:

Um estudante transferiu 0,200 g de uma amostra contendo Fe³⁺ para um recipiente adequado e, após devido tratamento, todo íon foi reduzido à Fe²⁺. Em seguida, a solução foi titulada por 20 mL de K2Cr2O7 0,0167 mol/L. Determine a % de Fe (MM = 56 g/mol) na amostra.

Cr2O7 ^2- + 6 Fe²⁺ + 14 H ⁺ ----> 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H2O

Os alvejantes são comumente constituídos de agentes oxidantes, que retiram  elétrons dos materiais coloridos, transformando-os em outras substâncias incolores, normalmente solúveis em água. Por exemplo, na limpeza de uma peça de roupa branca manchada de iodo (cor púrpura), pode-se aplicar uma solução aquosa de tiossulfato de sódio (Na2S2O3), que originará produtos incolores e solúveis em água, conforme indicado abaixo.

I2 (s)   + 2Na2S2O3 (aq)  à   2NaI (aq)   +   Na2S4O6  (aq)

O valor aproximado do volume mínimo, em mL, de uma solução 1,0 M de Na2S2O3, necessário para reagir completamente com 2,54 g de I2, será:

Feita uma titulação de 100,0 mL de uma solução 0,100 mol/L de Fe2+ com uma solução 0,0200 mol/L de KMnO4 em meio de ácido sulfúrico 0,5 mol/L. Considere a temperatura da titulação como sendo 25 °C. Determine a energia gerada (E) no ponto de equivalência.

MnO4^- (aq) + 8 H⁺ (aq) + 5 e - Mn²⁺ (aq) + 4 H2O(l)            E^◦= 1,51 V 

Fe³⁺ (aq) + e - Fe²⁺ (aq)           E^◦= 0,77 V

O dicromato de potássio (K2Cr2O7) pode ser utilizado para a determinação do teor de carbono orgânico do solo. A reação não balanceada está representada a seguir:

Cr2O7^2– + CH2O + H⁺  →  Cr³⁺ + CO2 + H2O

Sobre esse processo foram feitas algumas afirmações:

 I. O ânion dicromato é o agente oxidante, possibilitando a oxidação da matéria orgânica a dióxido de carbono.

II. É necessário 0,5 L de solução aquosa de dicromato de concentração 0,20 mol.L^–1 para oxidar completamente, em meio ácido, 4,50 g de matéria orgânica presente no solo.

III. Na reação para cada mol de dicromato (Cr2O7^2–) que reage são consumidos 8 mol de cátions H⁺.

Sobre essas sentenças pode-se afirmar que

Sabendo-se  que a solubilidade do Fe(OH)3 a 20^oC  é igual a 4,0×10^-12mol/L o seu produto de solubilidade nessa temperatura será:

A 50 mL de uma solução aquosa 0,20 mol/L em BaCl2 acrescentou-se 150 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L em NaSO4. Supondo que a precipitação de BaSO4 tenha sido completa, quais serão as concentrações, em mol/L, de Cl^–1 e   SO4^–2, respectivamente, na mistura final?