QUÍMICA ANALÍTICA II


Uma amostra de 50,0 mL de água retirada de um córrego na região de Betim, é tratada com 10,0 mL de K2Cr2O7 a 0,200 mol/L. em pH = 0,0. A mistura foi aquecida para promover a reação, e após resfriada o dicromato remanescente foi titulado com uma solução de sulfato ferroso a 0,300 mol/L, atingindo o ponto final após 24,65 mL do titulante. Conhecendo as reações químicas envolvidas, determine quantos mols de dicromato reagiram com a amostra original de água.

Semi-reação de oxidação:      Fe2+    Fe3+ + e-

Semi-reação de redução:    Cr2O72-  +  14 H+  +  6 e-     2 Cr3+  +  7 H2O

Reação de titulação global:  6 Fe2+  +  Cr2O72-  +  14 H+    6 Fe3+  +   2 Cr3+  +  7 H2O


1,70043 mol
0,000768 mol
0,009109 mol
0,022768 mol
0,009944 mol

Um estudante do curso de farmácia pesou 1,350 g de uma amostra contendo trióxido de arsênio em uma pequena quantidade de solução quente de NaOH 10% e diluiu em um balão de 250 mL. Em uma alíquota de 25 mL, o estudante adicionou 25 mL de HCl P.A. e titulou a solução com 24,0 mL de iodato de potássio 0,025 mol/L, utilizando negro azulado de naftol como indicador. Determine a % de arsênio (MM = 75 g/mol) na amostra.  

As2O3 + KIO3 + HCl → As2O5 + ICl + H2O


66,7% de As.
85,9% de As.
73,9% de As.
26,1% de As.
10,3% de As.

Durante um procedimento de análise por volumetria de oxi-redução,   a  titulação   de   50,00   mL   de Na2C2O4 0,05251 mol L-1   requerreu 36,75 mL de KMnO4. Qual a concentração molar de KMnO4?

2 KMnO4(aq) + 8H2SO4(aq) + 5 Na2C2O4(aq) → 5 Na2SO4(aq) + K2SO4(aq) + 2 MnSO4(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O(l)


0,2998 mol L-1 de KMnO4-
0,7105 mol L-1 de KMnO4-
0,02858 mol L-1 de KMnO4-
1,33082 mol L-1 de KMnO4-
0,05000 mol L-1 de KMnO4-

Para determinar a curva de titulação de uma amostra contendo Fe2+ a 0,5 mol/L um químico titulou 50 mL da amostra com Ce4+ de concentração 0,5 mol/L. Calcule o valor de Esistema quando foram adicionados 10 mL de solução de Ce4+ no erlenmeyer e assinale a alternativa correta.

E° Fe3+/Fe2+ = +0,77 V

E° Ce4+/Ce3+ = +1,44 V


E = 0,734 V
E = 0,374 V
E = 0,333 V
 E = 0,083 V
E = 0,783 V

Em uma solução saturada de fluoreto de magnésio, a concentração do íon Mg2+ é da ordem de 10-3 mol/L. O valor do Kps desse sal é da ordem de:


10-3
10-12
10-6
10-9
10-15

100 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 1 mol/L foram misturados a 100 mL de uma solução aquosa de nitrato de prata 1 mol/L, formando um precipitado de cloreto de prata, de acordo com a equação:

                HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Em relação a esse processo, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:


O sistema final é constituído de duas fases.
A concentração do íon nitrato na mistura é 0,5 mol/L.
O cloreto de prata é muito pouco solúvel em água.
A reação produz um mol de cloreto de prata.
O pH permanece inalterado durante a reação.

Após fazer a titulação de 25,0 mililitros de uma solução 0,10 mol/L do ácido CH3COOH, utilizando uma solução de NaOH 0,10 mol/L, obteve-se o gráfico abaixo:

Com base nos dados apresentados neste gráfico foram feitas as afirmações:

 I. O ponto A corresponde ao pH da solução inicial do ácido, sendo igual a 1.

II. O ponto B corresponde à neutralização parcial do ácido, e a solução resultante é um tampão.

III. O ponto C corresponde ao ponto de neutralização do ácido pela base, sendo seu pH maior que 7.

É correto o que se afirma em


I, apenas
I, II e III
I e II, apenas
II e III, apenas
II, apenas

O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,00 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25,00 m/L do ácido.

(Dados: H = 1, N = 14 e Cl = 35,5.) Com base nas informações fornecidas acima:

Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação? A concentração indicada no rótulo é correta?


0,50 mol/L – não
0,25 mol/L – sim  
0,50 mol/L – sim
0,25 mol/L – não
0,12 mol/L – sim

O gráfico abaixo demonstra a curva de pH, criada à partir de uma titulação de um ácido e uma base. Baseado nas características da curva, podemos afirmar que as substâncias envolvidas nessa titulação de neutralização são:


Titulante: HCl  ;  Titulado: Mg(OH)2
Titulante: NaOH  ;  Titulado: HCl
Titulante: Ba(OH)2  ;  Titulado: HCl
Titulante: H3PO4  ;  Titulado: NaOH 
Titulante: NaOH  ;  Titulado: H2SO4

A titulação de 50mL de uma base forte com ácido forte 0,1mol/L, que reagem com estequiometria 1:1, pode ser representada através do gráfico, onde P.E. = ponto de equivalência.

Considerando a informação dada, assinale a alternativa correta.


O pH no P.E. é 12,0
A concentração da base é 0,05 mol/L
O pH da base é 12,7
A concentração da base é 1,0 mol/L
A concentração da base é 0,01 mol/L
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