O ácido iopanóico é muito utilizado como solução oral como contraste radiopaco. Uma amostra 190,32 mg de ácido iopanóico foi tratada com NaOH conforme apresentado na reação a seguir:

Como pode observar na reação acima o tratamento com NaOH libera 3 mols de iodeto (I^-) para cada mol de ácido iopanóico. A seguir, utilizando-se um indicador adequado, procedeu-se a uma titulação do iodeto liberado com AgNO3 0,05 mol/L, gastando-se 20,00 mL para atingir o ponto final da titulação. A partir destas informações, determine o teor (%) de ácido iopanóico presente na amostra.  Dado: Ácido Iopanóico: 570,93 g/mol

100 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 1 mol/L foram misturados a 100 mL de uma solução aquosa de nitrato de prata 1 mol/L, formando um precipitado de cloreto de prata, de acordo com a equação:

                HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Em relação a esse processo, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:

50 mL de uma solução aquosa de NaOH foram titulados com 25,0 mL de solução 0,2 mol L^-1 de HCl. Com base nessas informações, qual alternativa contém a correta concentração molar da solução de hidróxido ?

O gráfico abaixo demonstra a curva de pH, criada à partir de uma titulação de um ácido e uma base. Baseado nas características da curva, podemos afirmar que as substâncias envolvidas nessa titulação de neutralização são:

A aspirina (ácido acetilsalicílico, massa molar = 180,16 g/mol), pode ser determinada analiticamente em um laboratório, mediante sua hidrólise com uma quantidade conhecida de um excesso de uma base forte, tal como o NaOH, fervendo-se por 10 minutos e depois titule a base remanescente com um ácido padrão.  (1 mol AAS – 2 mol NaOH)

Considerando que uma amostra de 0,2775 g foi originalmente pesada, e que 50,0 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,100 mol/L foram usados no procedimento de hidrólise, e que 12,05 mL de uma solução de HCl 0,2000 mol/L foram necessários para titular o excesso de base, usando-se o vermelho de fenol como indicador, qual é a porcentagem aproximada de pureza da amostra?

Os conceitos de volumetria de precipitação e complexação podem ser úteis para determinar a quantidade de íons cálcio e magnésio em amostras biológicas. Para se determinar a massa (mg) de cálcio e magnésio em urina basta fazer uma titulação complexiométrica associada a precipitação do cálcio utilizando oxalato. Uma amostra de urina (100mL) depois de tratada para ajustar o pH para 10 é titulada com solução padrão de EDTA 0,001343 M, gastando um volume de 18,30 mL. Para precipitar todo o cálcio presente em outra amostra de 100 mL usou-se oxalato como agente precipitante. O precipitado foi filtrado e o sobrenadante foi titulado com a mesma solução de EDTA gastando 8,30 mL de solução padrão. Qual a quantidade de Ca²⁺ e Mg²⁺, em mg, na amostra de urina? Dados: Ca à 40 g/mol e Mg à 24,3 g/mol

Uma amostra de 50 mL de água oxigenada foi titulada em meio sulfúrico com permanganato de potássio 0,1 M, gastando-se 22,3 mL da solução oxidante. A reação que ocorre é :

2 KmnO4  +  5 H2O2  +  3 H2SO4   à  K2SO4  +  2 MnSO4  +  8 H2O  +  5 O2 .

Assinale a alternativa que corresponde à concentração em mol/L da solução de água oxigenada. 

188,1 mg de As2O3 (MM = 198 g/mol) foram convenientemente solubilizados e titulados por 37,6 mL solução de I2, em presença de NaHCO3. Calcule a concentração molar da solução de iodo (MM = 127 g/mol).  

I2 + 2 e - <--> 2 I- 

 As2O3 + 6 NaOH <--> 2 Na3AsO3 + 3 H2O 

I2 + H3AsO3 <--> 2 I^- + H3AsO4 + 2 H⁺

Para determinar a curva de titulação de uma amostra contendo Fe²⁺ a 0,5 mol/L um químico titulou 50 mL da amostra com Ce⁴⁺ de concentração 0,5 mol/L. Calcule o valor de Esistema quando foram adicionados 10 mL de solução de Ce⁴⁺ no erlenmeyer e assinale a alternativa correta.

E° Fe3+/Fe2+ = +0,77 V

E° Ce4+/Ce3+ = +1,44 V

O dicromato de potássio (K2Cr2O7) pode ser utilizado para a determinação do teor de carbono orgânico do solo. A reação não balanceada está representada a seguir:

Cr2O7^2– + CH2O + H⁺  →  Cr³⁺ + CO2 + H2O

Sobre esse processo foram feitas algumas afirmações:

 I. O ânion dicromato é o agente oxidante, possibilitando a oxidação da matéria orgânica a dióxido de carbono.

II. É necessário 0,5 L de solução aquosa de dicromato de concentração 0,20 mol.L^–1 para oxidar completamente, em meio ácido, 4,50 g de matéria orgânica presente no solo.

III. Na reação para cada mol de dicromato (Cr2O7^2–) que reage são consumidos 8 mol de cátions H⁺.

Sobre essas sentenças pode-se afirmar que