Solução-tampão são soluções que mantêm o pH aproximadamente constante, mesmo recebendo quantidades de ácidos ou bases fortes. As soluções tampão são geralmente formadas por um ácido fraco e um sal desse ácido, ou, então, por uma base fraca e um sal dessa base e são usadas sempre que um químico necessita de um meio com pH aproximadamente constante. Sendo assim, calcule o pH de uma solução tampão formada por 100 mL de hidróxido de amônio 0,1 mol/L e 100 mL de cloreto de amônio 0,02 mol/L. Dado: Kb=2x10-5.

Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH.  Calcule o pH de uma solução de NH4Cl cuja concentração é 0,35 mol/L. Dados: Kb = 1,8x10-5; Kw = 1x10-14.

Soluções tampão são utilizadas para evitar uma variação brusca de pH e são constituídas por um ácido fraco (ou uma base fraca) e o sal do seu par conjugado. Para produzir uma solução tampão, deve-se misturar:

Soluções-tampão são geralmente formadas por um ácido ou base fraca e um sal desse ácido ou base. Sabendo que uma solução-tampão pode ser formada pela adição de 0,1 mol/L de ácido acético com 0,2 mol/L de acetato de sódio, calcule o pH da solução-tampão resultante. Ka = 1,8x10-5.

Quando temos sais que ambos os íons hidrolisam, o pH depende do íon que hidrolisa em maior extensão. Sabemos isto olhando o Ka e Kb dos íons. Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de cianeto de amônio (NH4CN). Dados: Ka HCN = 4,9x10-10, Kb NH3 = 1,8x10-5 e Kw = 1x10-14.

Hidrólise salina é o processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água. A palavra Hidrólise significa reação de decomposição de uma substância pela água. Calcule o pH de uma solução 0,2 mol/L de KBr Dados: Kw = 1x10-14.

Em água pura, a 25°C, as concentrações molares de H+ e OH- são iguais e são conhecidas experimentalmente como sendo 1x10-7 mol/L. Em uma análise de rotina de uma amostra de solo, o analista descobriu que o pH da amostra era de 8,2. Sendo assim, calcule a quantidade de H+ e OH- presente nessa amostra. Dados Kw = 1x10-14.

A água sofre um processo de autoionização, produzindo íons hidrônio e hidroxído conforme a reação a seguir:

2H2O --> H3O+ + OH-

Quantitativamente podemos escrever a constante de ionização da água como:

Kw = [H3O+].[OH-]

Se as concentrações, em água pura, de H3O+ e OH- são iguais e são conhecidas experimentalmente como sendo 1,0x10-7 mol/L calcule:

Se uma solução aquosa possui 0,002 mol/L de H+, qual a quantidade de OH- presente nesta solução? Dados: Kw = 1,0x10-14

O cardiologista John Kheir, do Hospital Infantil de Boston (EUA), liderou um estudo em que coelhos com a traqueia bloqueada sobreviveram por até 15 minutos sem respiração natural, apenas por meio de injeção de oxigênio na corrente sanguínea. A técnica poderá prevenir parada cardíaca e danos cerebrais induzidos pela privação de oxigênio, além de evitar a paralisia cerebral quando há comprometimento de oxigenação fetal.

(Revista Quanta, ano 2, n. 6, agosto e setembro de 2012. p. 19)

Coelhos com respiração natural possuem pH do sangue igual a 7,4.

(Revista Brasileira de Anestesiologia, v. 53, n. 1, Janeiro-Fevereiro, 2003. p. 25-31)

Esse valor mostra que o sangue dos coelhos é?

 Considere o equilíbrio químico abaixo:

H2PO4-(aq) + NH3(aq) --> HPO42-(aq) + NH4+(aq)

De acordo com o conceito de Brönsted-Lowry que define, num equilíbrio, o ácido e a base levando em conta a espécie que doa e a espécie que recebe prótons (H+), é correto afirmar que: