QUÍMICA ANALÍTICA I


Soluções tampão são utilizadas para evitar uma variação brusca de pH e são constituídas por um ácido fraco (ou uma base fraca) e o sal do seu par conjugado. Para produzir uma solução tampão, deve-se misturar:


KOH e NaCl
CH3COOH e CH3COONa
NH4OH e KOH
HCl e KOH
CH3COOH e H2SO4

Soluções-tampão são geralmente formadas por um ácido ou base fraca e um sal desse ácido ou base. Sabendo que uma solução-tampão pode ser formada pela adição de 0,1 mol/L de ácido acético com 0,2 mol/L de acetato de sódio, calcule o pH da solução-tampão resultante. Ka = 1,8x10-5.


2,85
5,04
7,0
10,5
8,96

Quando temos sais que ambos os íons hidrolisam, o pH depende do íon que hidrolisa em maior extensão. Sabemos isto olhando o Ka e Kb dos íons. Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de cianeto de amônio (NH4CN). Dados: Ka HCN = 4,9x10-10, Kb NH3 = 1,8x10-5 e Kw = 1x10-14.


10,5
11,15
9,8
2,85
3,85

Hidrólise salina é o processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água. A palavra Hidrólise significa reação de decomposição de uma substância pela água. Calcule o pH de uma solução 0,2 mol/L de KBr Dados: Kw = 1x10-14.


10,5
7,0
9,8
14,0
2,85

Em água pura, a 25°C, as concentrações molares de H+ e OH- são iguais e são conhecidas experimentalmente como sendo 1x10-7 mol/L. Em uma análise de rotina de uma amostra de solo, o analista descobriu que o pH da amostra era de 8,2. Sendo assim, calcule a quantidade de H+ e OH- presente nessa amostra. Dados Kw = 1x10-14.


[OH-] = 1,585x10-6 mol/L e [H+] = 7,31x10-9 mol/L
[OH-] = 1,585x10-6 mol/L e [H+] = 6,31x10-9 mol/L
[H+] = 1,585x10-6 mol/L e [OH-] = 6,31x10-9 mol/L
[H+] = 2,585x10-6 mol/L e [OH-] = 6,31x10-9 mol/L
[OH-] = 2,585x10-6 mol/L e [H+] = 6,31x10-9 mol/L

A água sofre um processo de autoionização, produzindo íons hidrônio e hidroxído conforme a reação a seguir:

2H2O --> H3O+ + OH-

Quantitativamente podemos escrever a constante de ionização da água como:

Kw = [H3O+].[OH-]

Se as concentrações, em água pura, de H3O+ e OH- são iguais e são conhecidas experimentalmente como sendo 1,0x10-7 mol/L calcule:

Se uma solução aquosa possui 0,002 mol/L de H+, qual a quantidade de OH- presente nesta solução? Dados: Kw = 1,0x10-14


2x10-10
1x10-7
5x10-4
5x10-12
5x10-5

O cardiologista John Kheir, do Hospital Infantil de Boston (EUA), liderou um estudo em que coelhos com a traqueia bloqueada sobreviveram por até 15 minutos sem respiração natural, apenas por meio de injeção de oxigênio na corrente sanguínea. A técnica poderá prevenir parada cardíaca e danos cerebrais induzidos pela privação de oxigênio, além de evitar a paralisia cerebral quando há comprometimento de oxigenação fetal.

(Revista Quanta, ano 2, n. 6, agosto e setembro de 2012. p. 19)

 

Coelhos com respiração natural possuem pH do sangue igual a 7,4.

(Revista Brasileira de Anestesiologia, v. 53, n. 1, Janeiro-Fevereiro, 2003. p. 25-31)

 

Esse valor mostra que o sangue dos coelhos é?


Neutro, porque possui [H+] = [OH–].
Ácido, porque possui [H+] = [OH–].
Básico, porque possui [H+] <[OH–].
Ácido, porque possui [H+] < [OH–].
Básico, porque possui [H+] >[OH–].

 Considere o equilíbrio químico abaixo:

H2PO4-(aq) + NH3(aq) --> HPO42-(aq) + NH4+(aq)

De acordo com o conceito de Brönsted-Lowry que define, num equilíbrio, o ácido e a base levando em conta a espécie que doa e a espécie que recebe prótons (H+), é correto afirmar que:


NH4+ é a base conjugada do ácido HPO42-.
NH4+ é o ácido conjugado da base NH3.
HPO42- é o ácido conjugado da base H2PO4-.
HPO42- é o ácido conjugado da base NH4+.
H2PO4- é o ácido conjugado da base NH3.

Para estudar o caráter ácido-base dos óxidos, um professor de química realizou cuidadosamente, seguindo as regras de segurança, um experimento demonstrativo no laboratório. Misturou aparas de cobre com ácido nítrico. O gás liberado na reação, dióxido de nitrogênio, foi borbulhado em um recipiente contendo água destilada, com pH 7,0. O professor pediu para que um aluno transferir uma amostra da água do recipiente para um tubo de ensaio e que na mesma fossem adicionadas 2 gotas de indicador alaranjado de metila. O indicador utilizado apresenta-se na coloração vermelha em meio ácido e na amarela em meio básico. O aluno concluiu corretamente que o pH da solução do tubo de ensaio era:


maior que 7,0 e a cor ficou vermelha.
igual a 7,0 e a solução permaneceu incolor.
maior que 7,0 e a cor ficou amarela.
menor que 7,0 e a cor ficou vermelha.
menor que 7,0 e a cor ficou amarela.

Os indicadores ácido-base possuem várias aplicações no nosso cotidiano, tais como fitas indicadoras de pH de água de piscina e aquário. Sobre o indicador universal marque a alternativa correta:


O indicar universal é uma mistura de vários indicadores que permite avaliar o pH de 1 a 14.
O indicar universal é uma mistura de dois indicadores que permite avaliar o pH de 1 a 14.
O indicar universal é uma mistura de vários indicadores que permite avaliar o pH de 1 a 7.
O indicar universal é uma mistura de dois indicadores que permite avaliar o pH de 1 a 7.
O indicar universal é uma mistura de vários indicadores que permite avaliar o pH de 7 a 14.
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