PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL I


Em um laboratório de análises, um analista transferiu para um balão volumétrico de 50 mL 1,2 mL de ácido clorídrico (HCl) e completou o volume com água. Sabendo que a massa molar do ácido é 36,5 g/mol, sua densidade é de 1,18 g/mL e que sua pureza é de 37% (m/m). Marque a alternativa que corresponda corretamente a concentração da solução prepara e do seu respectivo valor de pH.

0,21 mol/L e pH 0,68
2,1 mol/L e pH 0,32
0,37 mol/L e pH 0,43
0,19 mol/L e pH 0,72
0,29 mol/L e pH 0,54
Em um almoxarifado encontra-se disponível para utilização duas soluções diluídas, uma de ácido acético 0,2 mol/L e a outra de acetato de sódio 0,2 mol/L. Verificando os volumes das soluções, concluiu-se que estavam disponíveis 150 mL da solução de ácido acético e 345 mL da solução de acetato de sódio. Misturando as duas soluções é possível formar uma solução tampão, mas qual seria seu pH? Dados: Ka = 1,8x10-5.

5,380
5,098
9,260
4,740
8,902
O ácido benzoico (C6H5COOH), é um composto aromático classificado como ácido carboxílico. Este ácido fraco (pKa = 4,2 e seus sais podem ser utilizados na preparação de soluções tampão com faixa de pH de 3,21 a 5,21. Ao preparar uma solução tampão com 0,3 mol/L de ácido benzoico com 0,3 mol/L de benzoato de sódio um analista acidentalmente adicionou 10 mL de HCl 0,2 mol/L a solução. Realizando os cálculos do pH teórico da solução alterada, podemos afirmar que a mesma permanece dentro da sua faixa de trabalho?

Sim, pois seu pH é igual a 4,610.
Sim, pois seu pH é igual a 5,212
Não, pois seu pH é igual a 5,505.
Sim, pois seu pH é igual a 4,204.
Não, pois seu pH é igual a 3,150
O cloreto de lítio é utilizado na produção do Lítio metálico, através da eletrólise do LiCl/KCl fundido a 450 °C (eletrólise ígnea) e também pode ser utilizado como um agente abrasivo do alumínio em peças automotivas para aumentar a eficiência da reação de Stille. Esse sal, quando em solução, possui uma característica comum entre os sais derivados de ácidos e bases fortes, que seria:

pH igual a 7, pois tanto o cátion quanto o ânion sofrem hidrolise.
pH menor que 7, pois cátion sofre hidrolise.
pH igual a 7 pois o sal não sofre hidrolise
pH maior que 7, pois o ânion sofre hidrolise.
pH não pode ser definido nem conhecer a concentração da solução.
Uma solução de cloreto de sódio deverá ser preparada para ser utilizada como salmoura em uma fábrica de laticínio. O funcionário da empresa sabe que a solução precisa ter uma concentração igual a 6 mol/L. Quantos gramas ele deverá pesar para preparar 5 litros de solução e qual o pH da solução preparada? Dados: Massa molar NaCl = 58,5 g/mol e pureza do reagente = 100%

2106 g e pH menor que 7
58,5 g e pH igual a 7
1755 g e pH igual a 7
2,56 g e pH maior que 7
958 g e pH menor que 7
Em um laboratório de análise foliar, existe um procedimento de quantificação de nitrogênio na qual o analista precisa utilizar uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,15 mol/L. Sabendo que a massa molar do ácido é 98 g/mol e que sua densidade é de 1,83 g/mL. Marque a alternativa que mostra corretamente o volume que o analista pipetou do reagente PA para preparar 100 mL da solução informada anteriormente e o pH da mesma resultante. Dados: Pureza = 98% (m/m).

0,78 mL e pH 0,52
2,69 mL e pH 0,82
0,80 mL e pH 0,52
0,82 mL e pH 0,52
0,82 mL e pH 0,82
O cloreto de amônio é um sal que pode ser utilizado em diversas áreas como suplementação alimentar para gado, em xampu para cabelos, em estamparia de têxteis, na colagem e ligação de compensados, e como um ingrediente em meios nutritivos para levedo, em produtos de limpeza, e como medicamento antisussígeno. O preparo de uma solução desse sal a uma concentração de 0,15 mol/L é bem simples de se executar, basta pesar 8,025 g para dissolver em 1 litro de água. Mas para calcular seu pH precisamos conhecer o valor de Kb do NH4OH (1,8x10-5) e a constante de ionização da água (Kw =1x10-14). De acordo com esses dados, podemos afirmar que o pH da solução será:

7,00
8,96
5,04
11,22
2,78
Um analista precisa preparar uma solução com características básicas para desenvolver uma reação em meio biológico. Contudo, sabe-se que o analista não poderá utilizar bases e sim sais para que o meio seja favorável. Sendo assim, qual seria a melhor opção de reagente para que ele possa preparar essa solução com pH maior que 7?

NH4Cl
K2SO4
MgCl2
NaCl
NaHCO3
Um aluno  precisa utilizar uma solução de ácido fraco com pH igual a 3,5, para executar uma síntese de um fármaco. O aluno então resolveu preparar 100 mL de uma solução de ácido acético a 0,2 mol/L de concentração. Sabendo que o ka do ácido é 1,8x10-5, será que essa solução atenderá aos parâmetros esperados pelo aluno?        

Sim, pois o pH da solução é igual a 3,5.
Não, pois o pH da solução é igual a 2,72.
Não, pois o pH da solução é maior que 3,5.
Não pois o pH da solução é igual a 0,7.
Não, pois o pH da solução é igual a 3,0.
Um aluno do curso de química precisa preparar 500 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol/L. Sabendo que a massa molar do composto é 40 g/mol e sua pureza é de 100 %, qual será a massa de reagente necessária para preparar a solução e qual o pH resultante da mesma?

20 g e pH 13,7
5 g e pH 13,7
10 g e pH 13,7
10 g e pH 0,3
20 g e pH 0,3
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