OPERAÇÕES UNITÁRIAS
A quantidade 2,36 x 10-8 (2,36 vezes dez elevado a menos oito) Pa pode ser escrita como:
236 mPa
2,36 MPa
236 nPa
23,6 nPa
236 kPa
Após realizar o cálculo da quantidade abaixo, assinale a alternativa que apresenta o resultado em unidades do SI e com o prefixo apropriado.
(50 mN) x (6 GN)
300 nN²
30 mN²
3 kN²
300 TN²
300 MN²
Em uma indústria de medicamentos uma tubulação bombeia a uma taxa de 18 mols/s. Qual é a quantidade de mols que atravessou a seção transversal da tubulação após 1 h de bombeamento?
38700 mols
15498 mols
64800 mols
18754 mols
98523 mols
Nas operações de transferência de massa, nenhuma das fases, no equilíbrio, consta de um único componente. O sistema trata de encontrar o equilíbrio através de um movimento lento de difusão dos componentes, os quais se transferem parcialmente entre as fases no decorrer do processo. De acordo com o exposto anteriormente, assinale a alternativa correta.
O contato entre o ar úmido e água líquida pura tem como resultado a evaporação da água líquida.
As separações nunca se contemplam, mas podem ser levadas bem próximas da separação completa, mediante a manipulações apropriadas.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com o ar, nada irá acontecer com o passar de determinado tempo.
Não é possível separar mecanicamente vapor e líquido e depois condensá-lo.
O contato de ar seco e a água líquida não irá alterar em nada o sistema (água/ar).
Quando um combustível é queimado o carbono presente nele dá origem ao CO ou CO2, o hidrogênio forma H2O e o enxofre SO2. As reações de combustão a partir de hidrocarbonetos podem ser referenciadas como:
Completa livre de enxofre
Parcial ou adiantada
Parcial ou incompleta
Incompleta livre de dióxido de carbono
Incompleta ou atrasada
A quantidade de calor liberada por unidade de massa de um combustível, quando queimado completamente em uma dada temperatura (normalmente 18 ou 25 ºC), sendo os produtos de combustão resfriados até a temperatura inicial da mistura combustível é chamado de:
Redução oxidativa
Poder calorífico
Calor latente de fusão
Hidrocarbonetização
Calor latente de vaporização
Em uma indústria química há um reservatório cilíndrico com o raio da base medindo 1,5 m e 2,8 m de altura. Foi necessário escoar um produto (densidade 0,8 g/cm³) da linha de processo para esse reservatório. Se o reservatório foi totalmente preenchido pelo produto em 24 minutos. Qual é o valor da vazão mássica de escoamento dessa tubulação.
33 kg/s
11 kg/s
44 kg/s
55 kg/s
22 kg/s
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feito por imersão somente do ar em bomba calorimétrica.
O cálculo do poder calorífico da mistura de combustível, só é possível se for retirado o combustível gasoso.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é referida à massa de combustível adicionada da massa de ar.
O cálculo do poder calorífico da mistura não pode ser realizado por não conhecer as quantidades parciais.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feita de forma parcial de maneira que o combustível é separado da massa gasosa.
A vazão de uma tubulação que alimenta um reator no processo industrial contém 16% de etileno, 9% de oxigênio, 31% de nitrogênio e ácido clorídrico. Se a vazão do etileno for 6800 kg/h, determine as vazões dos diversos constituintes e a vazão total. As porcentagens são ponderais.
Qtotal = 42500 kg/h; QO2 = 3825 kg/h; QHCl = 18700 kg/h; QN2 = 13175 kg/h
Qtotal = 73000 kg/h; QO2 = 4352 kg/h; QHCl = 11300 kg/h; QN2 = 10523 kg/h
Qtotal = 88000 kg/h; QO2 = 6725 kg/h; QHCl = 15700 kg/h; QN2 = 14200 kg/h
Qtotal = 22547 kg/h; QO2 = 1189 kg/h; QHCl = 10125 kg/h; QN2 = 16700 kg/h
Qtotal = 31789 kg/h; QO2 = 7532 kg/h; QHCl = 16325 kg/h; QN2 = 15100 kg/h
Um químico misturou 8 mols de moléculas de água e (5/3).6.1023 moléculas de gás carbônico. Qual é a massa, em gramas, dessa mistura? Massas atômicas: H = 1u, O = 16u, C = 12u.
236 mPa
2,36 MPa
236 nPa
23,6 nPa
236 kPa
Após realizar o cálculo da quantidade abaixo, assinale a alternativa que apresenta o resultado em unidades do SI e com o prefixo apropriado.
(50 mN) x (6 GN)
300 nN²
30 mN²
3 kN²
300 TN²
300 MN²
Em uma indústria de medicamentos uma tubulação bombeia a uma taxa de 18 mols/s. Qual é a quantidade de mols que atravessou a seção transversal da tubulação após 1 h de bombeamento?
38700 mols
15498 mols
64800 mols
18754 mols
98523 mols
Nas operações de transferência de massa, nenhuma das fases, no equilíbrio, consta de um único componente. O sistema trata de encontrar o equilíbrio através de um movimento lento de difusão dos componentes, os quais se transferem parcialmente entre as fases no decorrer do processo. De acordo com o exposto anteriormente, assinale a alternativa correta.
O contato entre o ar úmido e água líquida pura tem como resultado a evaporação da água líquida.
As separações nunca se contemplam, mas podem ser levadas bem próximas da separação completa, mediante a manipulações apropriadas.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com o ar, nada irá acontecer com o passar de determinado tempo.
Não é possível separar mecanicamente vapor e líquido e depois condensá-lo.
O contato de ar seco e a água líquida não irá alterar em nada o sistema (água/ar).
Quando um combustível é queimado o carbono presente nele dá origem ao CO ou CO2, o hidrogênio forma H2O e o enxofre SO2. As reações de combustão a partir de hidrocarbonetos podem ser referenciadas como:
Completa livre de enxofre
Parcial ou adiantada
Parcial ou incompleta
Incompleta livre de dióxido de carbono
Incompleta ou atrasada
A quantidade de calor liberada por unidade de massa de um combustível, quando queimado completamente em uma dada temperatura (normalmente 18 ou 25 ºC), sendo os produtos de combustão resfriados até a temperatura inicial da mistura combustível é chamado de:
Redução oxidativa
Poder calorífico
Calor latente de fusão
Hidrocarbonetização
Calor latente de vaporização
Em uma indústria química há um reservatório cilíndrico com o raio da base medindo 1,5 m e 2,8 m de altura. Foi necessário escoar um produto (densidade 0,8 g/cm³) da linha de processo para esse reservatório. Se o reservatório foi totalmente preenchido pelo produto em 24 minutos. Qual é o valor da vazão mássica de escoamento dessa tubulação.
33 kg/s
11 kg/s
44 kg/s
55 kg/s
22 kg/s
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feito por imersão somente do ar em bomba calorimétrica.
O cálculo do poder calorífico da mistura de combustível, só é possível se for retirado o combustível gasoso.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é referida à massa de combustível adicionada da massa de ar.
O cálculo do poder calorífico da mistura não pode ser realizado por não conhecer as quantidades parciais.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feita de forma parcial de maneira que o combustível é separado da massa gasosa.
A vazão de uma tubulação que alimenta um reator no processo industrial contém 16% de etileno, 9% de oxigênio, 31% de nitrogênio e ácido clorídrico. Se a vazão do etileno for 6800 kg/h, determine as vazões dos diversos constituintes e a vazão total. As porcentagens são ponderais.
Qtotal = 42500 kg/h; QO2 = 3825 kg/h; QHCl = 18700 kg/h; QN2 = 13175 kg/h
Qtotal = 73000 kg/h; QO2 = 4352 kg/h; QHCl = 11300 kg/h; QN2 = 10523 kg/h
Qtotal = 88000 kg/h; QO2 = 6725 kg/h; QHCl = 15700 kg/h; QN2 = 14200 kg/h
Qtotal = 22547 kg/h; QO2 = 1189 kg/h; QHCl = 10125 kg/h; QN2 = 16700 kg/h
Qtotal = 31789 kg/h; QO2 = 7532 kg/h; QHCl = 16325 kg/h; QN2 = 15100 kg/h
Um químico misturou 8 mols de moléculas de água e (5/3).6.1023 moléculas de gás carbônico. Qual é a massa, em gramas, dessa mistura? Massas atômicas: H = 1u, O = 16u, C = 12u.
300 nN²
30 mN²
3 kN²
300 TN²
300 MN²
Em uma indústria de medicamentos uma tubulação bombeia a uma taxa de 18 mols/s. Qual é a quantidade de mols que atravessou a seção transversal da tubulação após 1 h de bombeamento?
38700 mols
15498 mols
64800 mols
18754 mols
98523 mols
Nas operações de transferência de massa, nenhuma das fases, no equilíbrio, consta de um único componente. O sistema trata de encontrar o equilíbrio através de um movimento lento de difusão dos componentes, os quais se transferem parcialmente entre as fases no decorrer do processo. De acordo com o exposto anteriormente, assinale a alternativa correta.
O contato entre o ar úmido e água líquida pura tem como resultado a evaporação da água líquida.
As separações nunca se contemplam, mas podem ser levadas bem próximas da separação completa, mediante a manipulações apropriadas.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com o ar, nada irá acontecer com o passar de determinado tempo.
Não é possível separar mecanicamente vapor e líquido e depois condensá-lo.
O contato de ar seco e a água líquida não irá alterar em nada o sistema (água/ar).
Quando um combustível é queimado o carbono presente nele dá origem ao CO ou CO2, o hidrogênio forma H2O e o enxofre SO2. As reações de combustão a partir de hidrocarbonetos podem ser referenciadas como:
Completa livre de enxofre
Parcial ou adiantada
Parcial ou incompleta
Incompleta livre de dióxido de carbono
Incompleta ou atrasada
A quantidade de calor liberada por unidade de massa de um combustível, quando queimado completamente em uma dada temperatura (normalmente 18 ou 25 ºC), sendo os produtos de combustão resfriados até a temperatura inicial da mistura combustível é chamado de:
Redução oxidativa
Poder calorífico
Calor latente de fusão
Hidrocarbonetização
Calor latente de vaporização
Em uma indústria química há um reservatório cilíndrico com o raio da base medindo 1,5 m e 2,8 m de altura. Foi necessário escoar um produto (densidade 0,8 g/cm³) da linha de processo para esse reservatório. Se o reservatório foi totalmente preenchido pelo produto em 24 minutos. Qual é o valor da vazão mássica de escoamento dessa tubulação.
33 kg/s
11 kg/s
44 kg/s
55 kg/s
22 kg/s
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feito por imersão somente do ar em bomba calorimétrica.
O cálculo do poder calorífico da mistura de combustível, só é possível se for retirado o combustível gasoso.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é referida à massa de combustível adicionada da massa de ar.
O cálculo do poder calorífico da mistura não pode ser realizado por não conhecer as quantidades parciais.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feita de forma parcial de maneira que o combustível é separado da massa gasosa.
A vazão de uma tubulação que alimenta um reator no processo industrial contém 16% de etileno, 9% de oxigênio, 31% de nitrogênio e ácido clorídrico. Se a vazão do etileno for 6800 kg/h, determine as vazões dos diversos constituintes e a vazão total. As porcentagens são ponderais.
Qtotal = 42500 kg/h; QO2 = 3825 kg/h; QHCl = 18700 kg/h; QN2 = 13175 kg/h
Qtotal = 73000 kg/h; QO2 = 4352 kg/h; QHCl = 11300 kg/h; QN2 = 10523 kg/h
Qtotal = 88000 kg/h; QO2 = 6725 kg/h; QHCl = 15700 kg/h; QN2 = 14200 kg/h
Qtotal = 22547 kg/h; QO2 = 1189 kg/h; QHCl = 10125 kg/h; QN2 = 16700 kg/h
Qtotal = 31789 kg/h; QO2 = 7532 kg/h; QHCl = 16325 kg/h; QN2 = 15100 kg/h
Um químico misturou 8 mols de moléculas de água e (5/3).6.1023 moléculas de gás carbônico. Qual é a massa, em gramas, dessa mistura? Massas atômicas: H = 1u, O = 16u, C = 12u.
38700 mols
15498 mols
64800 mols
18754 mols
98523 mols
Nas operações de transferência de massa, nenhuma das fases, no equilíbrio, consta de um único componente. O sistema trata de encontrar o equilíbrio através de um movimento lento de difusão dos componentes, os quais se transferem parcialmente entre as fases no decorrer do processo. De acordo com o exposto anteriormente, assinale a alternativa correta.
O contato entre o ar úmido e água líquida pura tem como resultado a evaporação da água líquida.
As separações nunca se contemplam, mas podem ser levadas bem próximas da separação completa, mediante a manipulações apropriadas.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com o ar, nada irá acontecer com o passar de determinado tempo.
Não é possível separar mecanicamente vapor e líquido e depois condensá-lo.
O contato de ar seco e a água líquida não irá alterar em nada o sistema (água/ar).
Quando um combustível é queimado o carbono presente nele dá origem ao CO ou CO2, o hidrogênio forma H2O e o enxofre SO2. As reações de combustão a partir de hidrocarbonetos podem ser referenciadas como:
Completa livre de enxofre
Parcial ou adiantada
Parcial ou incompleta
Incompleta livre de dióxido de carbono
Incompleta ou atrasada
A quantidade de calor liberada por unidade de massa de um combustível, quando queimado completamente em uma dada temperatura (normalmente 18 ou 25 ºC), sendo os produtos de combustão resfriados até a temperatura inicial da mistura combustível é chamado de:
Redução oxidativa
Poder calorífico
Calor latente de fusão
Hidrocarbonetização
Calor latente de vaporização
Em uma indústria química há um reservatório cilíndrico com o raio da base medindo 1,5 m e 2,8 m de altura. Foi necessário escoar um produto (densidade 0,8 g/cm³) da linha de processo para esse reservatório. Se o reservatório foi totalmente preenchido pelo produto em 24 minutos. Qual é o valor da vazão mássica de escoamento dessa tubulação.
33 kg/s
11 kg/s
44 kg/s
55 kg/s
22 kg/s
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feito por imersão somente do ar em bomba calorimétrica.
O cálculo do poder calorífico da mistura de combustível, só é possível se for retirado o combustível gasoso.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é referida à massa de combustível adicionada da massa de ar.
O cálculo do poder calorífico da mistura não pode ser realizado por não conhecer as quantidades parciais.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feita de forma parcial de maneira que o combustível é separado da massa gasosa.
A vazão de uma tubulação que alimenta um reator no processo industrial contém 16% de etileno, 9% de oxigênio, 31% de nitrogênio e ácido clorídrico. Se a vazão do etileno for 6800 kg/h, determine as vazões dos diversos constituintes e a vazão total. As porcentagens são ponderais.
Qtotal = 42500 kg/h; QO2 = 3825 kg/h; QHCl = 18700 kg/h; QN2 = 13175 kg/h
Qtotal = 73000 kg/h; QO2 = 4352 kg/h; QHCl = 11300 kg/h; QN2 = 10523 kg/h
Qtotal = 88000 kg/h; QO2 = 6725 kg/h; QHCl = 15700 kg/h; QN2 = 14200 kg/h
Qtotal = 22547 kg/h; QO2 = 1189 kg/h; QHCl = 10125 kg/h; QN2 = 16700 kg/h
Qtotal = 31789 kg/h; QO2 = 7532 kg/h; QHCl = 16325 kg/h; QN2 = 15100 kg/h
Um químico misturou 8 mols de moléculas de água e (5/3).6.1023 moléculas de gás carbônico. Qual é a massa, em gramas, dessa mistura? Massas atômicas: H = 1u, O = 16u, C = 12u.
O contato entre o ar úmido e água líquida pura tem como resultado a evaporação da água líquida.
As separações nunca se contemplam, mas podem ser levadas bem próximas da separação completa, mediante a manipulações apropriadas.
Ao colocarmos em contato uma solução de água/amônia com o ar, nada irá acontecer com o passar de determinado tempo.
Não é possível separar mecanicamente vapor e líquido e depois condensá-lo.
O contato de ar seco e a água líquida não irá alterar em nada o sistema (água/ar).
Quando um combustível é queimado o carbono presente nele dá origem ao CO ou CO2, o hidrogênio forma H2O e o enxofre SO2. As reações de combustão a partir de hidrocarbonetos podem ser referenciadas como:
Completa livre de enxofre
Parcial ou adiantada
Parcial ou incompleta
Incompleta livre de dióxido de carbono
Incompleta ou atrasada
A quantidade de calor liberada por unidade de massa de um combustível, quando queimado completamente em uma dada temperatura (normalmente 18 ou 25 ºC), sendo os produtos de combustão resfriados até a temperatura inicial da mistura combustível é chamado de:
Redução oxidativa
Poder calorífico
Calor latente de fusão
Hidrocarbonetização
Calor latente de vaporização
Em uma indústria química há um reservatório cilíndrico com o raio da base medindo 1,5 m e 2,8 m de altura. Foi necessário escoar um produto (densidade 0,8 g/cm³) da linha de processo para esse reservatório. Se o reservatório foi totalmente preenchido pelo produto em 24 minutos. Qual é o valor da vazão mássica de escoamento dessa tubulação.
33 kg/s
11 kg/s
44 kg/s
55 kg/s
22 kg/s
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feito por imersão somente do ar em bomba calorimétrica.
O cálculo do poder calorífico da mistura de combustível, só é possível se for retirado o combustível gasoso.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é referida à massa de combustível adicionada da massa de ar.
O cálculo do poder calorífico da mistura não pode ser realizado por não conhecer as quantidades parciais.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feita de forma parcial de maneira que o combustível é separado da massa gasosa.
A vazão de uma tubulação que alimenta um reator no processo industrial contém 16% de etileno, 9% de oxigênio, 31% de nitrogênio e ácido clorídrico. Se a vazão do etileno for 6800 kg/h, determine as vazões dos diversos constituintes e a vazão total. As porcentagens são ponderais.
Qtotal = 42500 kg/h; QO2 = 3825 kg/h; QHCl = 18700 kg/h; QN2 = 13175 kg/h
Qtotal = 73000 kg/h; QO2 = 4352 kg/h; QHCl = 11300 kg/h; QN2 = 10523 kg/h
Qtotal = 88000 kg/h; QO2 = 6725 kg/h; QHCl = 15700 kg/h; QN2 = 14200 kg/h
Qtotal = 22547 kg/h; QO2 = 1189 kg/h; QHCl = 10125 kg/h; QN2 = 16700 kg/h
Qtotal = 31789 kg/h; QO2 = 7532 kg/h; QHCl = 16325 kg/h; QN2 = 15100 kg/h
Um químico misturou 8 mols de moléculas de água e (5/3).6.1023 moléculas de gás carbônico. Qual é a massa, em gramas, dessa mistura? Massas atômicas: H = 1u, O = 16u, C = 12u.
Completa livre de enxofre
Parcial ou adiantada
Parcial ou incompleta
Incompleta livre de dióxido de carbono
Incompleta ou atrasada
A quantidade de calor liberada por unidade de massa de um combustível, quando queimado completamente em uma dada temperatura (normalmente 18 ou 25 ºC), sendo os produtos de combustão resfriados até a temperatura inicial da mistura combustível é chamado de:
Redução oxidativa
Poder calorífico
Calor latente de fusão
Hidrocarbonetização
Calor latente de vaporização
Em uma indústria química há um reservatório cilíndrico com o raio da base medindo 1,5 m e 2,8 m de altura. Foi necessário escoar um produto (densidade 0,8 g/cm³) da linha de processo para esse reservatório. Se o reservatório foi totalmente preenchido pelo produto em 24 minutos. Qual é o valor da vazão mássica de escoamento dessa tubulação.
33 kg/s
11 kg/s
44 kg/s
55 kg/s
22 kg/s
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feito por imersão somente do ar em bomba calorimétrica.
O cálculo do poder calorífico da mistura de combustível, só é possível se for retirado o combustível gasoso.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é referida à massa de combustível adicionada da massa de ar.
O cálculo do poder calorífico da mistura não pode ser realizado por não conhecer as quantidades parciais.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feita de forma parcial de maneira que o combustível é separado da massa gasosa.
A vazão de uma tubulação que alimenta um reator no processo industrial contém 16% de etileno, 9% de oxigênio, 31% de nitrogênio e ácido clorídrico. Se a vazão do etileno for 6800 kg/h, determine as vazões dos diversos constituintes e a vazão total. As porcentagens são ponderais.
Qtotal = 42500 kg/h; QO2 = 3825 kg/h; QHCl = 18700 kg/h; QN2 = 13175 kg/h
Qtotal = 73000 kg/h; QO2 = 4352 kg/h; QHCl = 11300 kg/h; QN2 = 10523 kg/h
Qtotal = 88000 kg/h; QO2 = 6725 kg/h; QHCl = 15700 kg/h; QN2 = 14200 kg/h
Qtotal = 22547 kg/h; QO2 = 1189 kg/h; QHCl = 10125 kg/h; QN2 = 16700 kg/h
Qtotal = 31789 kg/h; QO2 = 7532 kg/h; QHCl = 16325 kg/h; QN2 = 15100 kg/h
Um químico misturou 8 mols de moléculas de água e (5/3).6.1023 moléculas de gás carbônico. Qual é a massa, em gramas, dessa mistura? Massas atômicas: H = 1u, O = 16u, C = 12u.
Redução oxidativa
Poder calorífico
Calor latente de fusão
Hidrocarbonetização
Calor latente de vaporização
Em uma indústria química há um reservatório cilíndrico com o raio da base medindo 1,5 m e 2,8 m de altura. Foi necessário escoar um produto (densidade 0,8 g/cm³) da linha de processo para esse reservatório. Se o reservatório foi totalmente preenchido pelo produto em 24 minutos. Qual é o valor da vazão mássica de escoamento dessa tubulação.
33 kg/s
11 kg/s
44 kg/s
55 kg/s
22 kg/s
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feito por imersão somente do ar em bomba calorimétrica.
O cálculo do poder calorífico da mistura de combustível, só é possível se for retirado o combustível gasoso.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é referida à massa de combustível adicionada da massa de ar.
O cálculo do poder calorífico da mistura não pode ser realizado por não conhecer as quantidades parciais.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feita de forma parcial de maneira que o combustível é separado da massa gasosa.
A vazão de uma tubulação que alimenta um reator no processo industrial contém 16% de etileno, 9% de oxigênio, 31% de nitrogênio e ácido clorídrico. Se a vazão do etileno for 6800 kg/h, determine as vazões dos diversos constituintes e a vazão total. As porcentagens são ponderais.
Qtotal = 42500 kg/h; QO2 = 3825 kg/h; QHCl = 18700 kg/h; QN2 = 13175 kg/h
Qtotal = 73000 kg/h; QO2 = 4352 kg/h; QHCl = 11300 kg/h; QN2 = 10523 kg/h
Qtotal = 88000 kg/h; QO2 = 6725 kg/h; QHCl = 15700 kg/h; QN2 = 14200 kg/h
Qtotal = 22547 kg/h; QO2 = 1189 kg/h; QHCl = 10125 kg/h; QN2 = 16700 kg/h
Qtotal = 31789 kg/h; QO2 = 7532 kg/h; QHCl = 16325 kg/h; QN2 = 15100 kg/h
Um químico misturou 8 mols de moléculas de água e (5/3).6.1023 moléculas de gás carbônico. Qual é a massa, em gramas, dessa mistura? Massas atômicas: H = 1u, O = 16u, C = 12u.
33 kg/s
11 kg/s
44 kg/s
55 kg/s
22 kg/s
Os combustíveis que apresentam hidrogênio na sua constituição produzem água, ela pode aparecer no estado líquido ou em vapor. Um outro ponto a ser considerado é que as diferenças entre as entalpias do vapor e do líquido é significativa, pelo que se deve considerar no cálculo do poder calorífico. Nesse sentido podemos afirmar que:
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feito por imersão somente do ar em bomba calorimétrica.
O cálculo do poder calorífico da mistura de combustível, só é possível se for retirado o combustível gasoso.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é referida à massa de combustível adicionada da massa de ar.
O cálculo do poder calorífico da mistura não pode ser realizado por não conhecer as quantidades parciais.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feita de forma parcial de maneira que o combustível é separado da massa gasosa.
A vazão de uma tubulação que alimenta um reator no processo industrial contém 16% de etileno, 9% de oxigênio, 31% de nitrogênio e ácido clorídrico. Se a vazão do etileno for 6800 kg/h, determine as vazões dos diversos constituintes e a vazão total. As porcentagens são ponderais.
Qtotal = 42500 kg/h; QO2 = 3825 kg/h; QHCl = 18700 kg/h; QN2 = 13175 kg/h
Qtotal = 73000 kg/h; QO2 = 4352 kg/h; QHCl = 11300 kg/h; QN2 = 10523 kg/h
Qtotal = 88000 kg/h; QO2 = 6725 kg/h; QHCl = 15700 kg/h; QN2 = 14200 kg/h
Qtotal = 22547 kg/h; QO2 = 1189 kg/h; QHCl = 10125 kg/h; QN2 = 16700 kg/h
Qtotal = 31789 kg/h; QO2 = 7532 kg/h; QHCl = 16325 kg/h; QN2 = 15100 kg/h
Um químico misturou 8 mols de moléculas de água e (5/3).6.1023 moléculas de gás carbônico. Qual é a massa, em gramas, dessa mistura? Massas atômicas: H = 1u, O = 16u, C = 12u.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feito por imersão somente do ar em bomba calorimétrica.
O cálculo do poder calorífico da mistura de combustível, só é possível se for retirado o combustível gasoso.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é referida à massa de combustível adicionada da massa de ar.
O cálculo do poder calorífico da mistura não pode ser realizado por não conhecer as quantidades parciais.
O cálculo do poder calorífico da mistura, é feita de forma parcial de maneira que o combustível é separado da massa gasosa.
A vazão de uma tubulação que alimenta um reator no processo industrial contém 16% de etileno, 9% de oxigênio, 31% de nitrogênio e ácido clorídrico. Se a vazão do etileno for 6800 kg/h, determine as vazões dos diversos constituintes e a vazão total. As porcentagens são ponderais.
Qtotal = 42500 kg/h; QO2 = 3825 kg/h; QHCl = 18700 kg/h; QN2 = 13175 kg/h
Qtotal = 73000 kg/h; QO2 = 4352 kg/h; QHCl = 11300 kg/h; QN2 = 10523 kg/h
Qtotal = 88000 kg/h; QO2 = 6725 kg/h; QHCl = 15700 kg/h; QN2 = 14200 kg/h
Qtotal = 22547 kg/h; QO2 = 1189 kg/h; QHCl = 10125 kg/h; QN2 = 16700 kg/h
Qtotal = 31789 kg/h; QO2 = 7532 kg/h; QHCl = 16325 kg/h; QN2 = 15100 kg/h
Um químico misturou 8 mols de moléculas de água e (5/3).6.1023 moléculas de gás carbônico. Qual é a massa, em gramas, dessa mistura? Massas atômicas: H = 1u, O = 16u, C = 12u.
Qtotal = 42500 kg/h; QO2 = 3825 kg/h; QHCl = 18700 kg/h; QN2 = 13175 kg/h
Qtotal = 73000 kg/h; QO2 = 4352 kg/h; QHCl = 11300 kg/h; QN2 = 10523 kg/h
Qtotal = 88000 kg/h; QO2 = 6725 kg/h; QHCl = 15700 kg/h; QN2 = 14200 kg/h
Qtotal = 22547 kg/h; QO2 = 1189 kg/h; QHCl = 10125 kg/h; QN2 = 16700 kg/h
Qtotal = 31789 kg/h; QO2 = 7532 kg/h; QHCl = 16325 kg/h; QN2 = 15100 kg/h