FÍSICO-QUÍMICA I
As transformações gasosas nos dão uma previsão sobre o comportamento dos gases considerados ideais. Uma lata de refrigerante contém em seu interior gás carbônico. A temperatura de 25 ºC a pressão no interior da lata é de 1,5 atm, qual seria a pressão da lata em um congelador a temperatura de -5 ºC?
13,5 atm
1,66 atm
16,6 atm
1,35 atm
Continuaria a mesma pressão, pois o volume é constante
Sabemos que no estudo das transformações gasosas, experimenta-se manter uma variável de estado constante para estudarmos o comportamento deste gás. Um estudante utilizou 22,4L de um gás Ideal, sob pressão de 2 atm à temperatura de 27 °C. Este gás foi aquecido até que a pressão e o volume duplicassem. Pode-se afirmar que a temperatura final do gás vale:
A temperatura mante-se constante pois é uma transformação isotérmica.
120K
381K
75 °C
927°C
Um recipiente a 27 oC contém 60 litros de um certo gás exercendo a pressão de 1 atm. A pressão exercida por esta mesma massa de gás a 27 oC em um recipiente com capacidade para 15 litros será:
22,4 atm
2,80 atm
1,65 atm
8,00 atm
4,00 atm
Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foram medidos a 277 ºC e a 2 atm de pressão. Reduzindo a pressão para 1 atm, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L.
330 K.
250 K.
500 K.
273 K.
300 K.
Misturando um litro de água a 70oC e dois litros de água a 10oC, obtemos três litros de água a qual temperatura?
35 °C
40 °C
45 °C
30 °C
25 °C
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
I - Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol
II - C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
III - Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol
Calcule a variação da entalpia durante formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico.
-280,0 kJ/mol
-155,0 kJ/mol
+ 50,0 kJ/mol
- 100,0 kJ/mol
+ 430,0 kJ/mol
A relação quantitativa entre o abaixamento da pressão de vapor e a concentração em uma solução ideal está estabelecida na lei de Raoult, onde a pressão parcial de vapor de um componente na solução líquida é proporcional à fração molar daquele componente multiplicado pela sua pressão de vapor quando puro. Cloreto de procaína (C13H21ClN2O2), um composto não volátil é usado como anestésico local. 1,0 g deste composto é dissolvido em 30,0 g de álcool puro (C2H6O), a 35°C. Se a pressão de vapor do etanol puro é 104 mmHg nesta temperatura, qual a pressão de vapor da solução? Dados: massa molar procaína 272,5 g/mol e massa molar álcool 46 g/mol.
206,8 mmHg
67,6 mmHg
103,4 mmHg
98,6 mmHg
120,0 mmHg
Determine o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de clorofórmio (CHCl3), que possui uma constante crioscópica (Kf) de 4,68 ºC. molal-1, e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas de eucalipto. Dados: massa molar do eucaliptol = 154 g/mol ; temperatura de congelamento do clorofórmio = - 63,5 °C.
- 66,0 °C
- 65,6 °C
- 69.1 °C
- 70,1 °C
- 63,6 °C
Em um recipiente isotérmico contendo água pura a 0 °C e 1 atm de pressão, está ocorrendo a fusão reversível de 1 mol de gelo. Sabendo que a entalpia de fusão (ΔHfusão) do gelo é 6,01 kJ/mol, marque a alternativa que contenha a entropia do sistema. Dados: ΔSsis = ΔHfusão / T
1,89 J/mol.K
22,0 J/mol.K
53,0 J/mol.K
165,0 J/mol.K
329,0 J/mol.K
Analise as reações químicas abaixo e, identificando a desordem dos reagentes e produtos, determine qual alternativa contém a sequencia correta para indicar a entropia positiva (ΔS > 0 ) ou negativa (ΔS < 0), dos processos.
I - H2O(l) → H2O(g)
II - Ag+(aq) + Cl -(aq) → AgCl(s)
III - 4 Fe(s) + 3O2(g) → 2 Fe2O3(s)
13,5 atm
1,66 atm
16,6 atm
1,35 atm
Continuaria a mesma pressão, pois o volume é constante
Sabemos que no estudo das transformações gasosas, experimenta-se manter uma variável de estado constante para estudarmos o comportamento deste gás. Um estudante utilizou 22,4L de um gás Ideal, sob pressão de 2 atm à temperatura de 27 °C. Este gás foi aquecido até que a pressão e o volume duplicassem. Pode-se afirmar que a temperatura final do gás vale:
A temperatura mante-se constante pois é uma transformação isotérmica.
120K
381K
75 °C
927°C
Um recipiente a 27 oC contém 60 litros de um certo gás exercendo a pressão de 1 atm. A pressão exercida por esta mesma massa de gás a 27 oC em um recipiente com capacidade para 15 litros será:
22,4 atm
2,80 atm
1,65 atm
8,00 atm
4,00 atm
Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foram medidos a 277 ºC e a 2 atm de pressão. Reduzindo a pressão para 1 atm, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L.
330 K.
250 K.
500 K.
273 K.
300 K.
Misturando um litro de água a 70oC e dois litros de água a 10oC, obtemos três litros de água a qual temperatura?
35 °C
40 °C
45 °C
30 °C
25 °C
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
I - Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol
II - C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
III - Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol
Calcule a variação da entalpia durante formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico.
-280,0 kJ/mol
-155,0 kJ/mol
+ 50,0 kJ/mol
- 100,0 kJ/mol
+ 430,0 kJ/mol
A relação quantitativa entre o abaixamento da pressão de vapor e a concentração em uma solução ideal está estabelecida na lei de Raoult, onde a pressão parcial de vapor de um componente na solução líquida é proporcional à fração molar daquele componente multiplicado pela sua pressão de vapor quando puro. Cloreto de procaína (C13H21ClN2O2), um composto não volátil é usado como anestésico local. 1,0 g deste composto é dissolvido em 30,0 g de álcool puro (C2H6O), a 35°C. Se a pressão de vapor do etanol puro é 104 mmHg nesta temperatura, qual a pressão de vapor da solução? Dados: massa molar procaína 272,5 g/mol e massa molar álcool 46 g/mol.
206,8 mmHg
67,6 mmHg
103,4 mmHg
98,6 mmHg
120,0 mmHg
Determine o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de clorofórmio (CHCl3), que possui uma constante crioscópica (Kf) de 4,68 ºC. molal-1, e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas de eucalipto. Dados: massa molar do eucaliptol = 154 g/mol ; temperatura de congelamento do clorofórmio = - 63,5 °C.
- 66,0 °C
- 65,6 °C
- 69.1 °C
- 70,1 °C
- 63,6 °C
Em um recipiente isotérmico contendo água pura a 0 °C e 1 atm de pressão, está ocorrendo a fusão reversível de 1 mol de gelo. Sabendo que a entalpia de fusão (ΔHfusão) do gelo é 6,01 kJ/mol, marque a alternativa que contenha a entropia do sistema. Dados: ΔSsis = ΔHfusão / T
1,89 J/mol.K
22,0 J/mol.K
53,0 J/mol.K
165,0 J/mol.K
329,0 J/mol.K
Analise as reações químicas abaixo e, identificando a desordem dos reagentes e produtos, determine qual alternativa contém a sequencia correta para indicar a entropia positiva (ΔS > 0 ) ou negativa (ΔS < 0), dos processos.
I - H2O(l) → H2O(g)
II - Ag+(aq) + Cl -(aq) → AgCl(s)
III - 4 Fe(s) + 3O2(g) → 2 Fe2O3(s)
A temperatura mante-se constante pois é uma transformação isotérmica.
120K
381K
75 °C
927°C
Um recipiente a 27 oC contém 60 litros de um certo gás exercendo a pressão de 1 atm. A pressão exercida por esta mesma massa de gás a 27 oC em um recipiente com capacidade para 15 litros será:
22,4 atm
2,80 atm
1,65 atm
8,00 atm
4,00 atm
Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foram medidos a 277 ºC e a 2 atm de pressão. Reduzindo a pressão para 1 atm, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L.
330 K.
250 K.
500 K.
273 K.
300 K.
Misturando um litro de água a 70oC e dois litros de água a 10oC, obtemos três litros de água a qual temperatura?
35 °C
40 °C
45 °C
30 °C
25 °C
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
I - Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol
II - C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
III - Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol
Calcule a variação da entalpia durante formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico.
-280,0 kJ/mol
-155,0 kJ/mol
+ 50,0 kJ/mol
- 100,0 kJ/mol
+ 430,0 kJ/mol
A relação quantitativa entre o abaixamento da pressão de vapor e a concentração em uma solução ideal está estabelecida na lei de Raoult, onde a pressão parcial de vapor de um componente na solução líquida é proporcional à fração molar daquele componente multiplicado pela sua pressão de vapor quando puro. Cloreto de procaína (C13H21ClN2O2), um composto não volátil é usado como anestésico local. 1,0 g deste composto é dissolvido em 30,0 g de álcool puro (C2H6O), a 35°C. Se a pressão de vapor do etanol puro é 104 mmHg nesta temperatura, qual a pressão de vapor da solução? Dados: massa molar procaína 272,5 g/mol e massa molar álcool 46 g/mol.
206,8 mmHg
67,6 mmHg
103,4 mmHg
98,6 mmHg
120,0 mmHg
Determine o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de clorofórmio (CHCl3), que possui uma constante crioscópica (Kf) de 4,68 ºC. molal-1, e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas de eucalipto. Dados: massa molar do eucaliptol = 154 g/mol ; temperatura de congelamento do clorofórmio = - 63,5 °C.
- 66,0 °C
- 65,6 °C
- 69.1 °C
- 70,1 °C
- 63,6 °C
Em um recipiente isotérmico contendo água pura a 0 °C e 1 atm de pressão, está ocorrendo a fusão reversível de 1 mol de gelo. Sabendo que a entalpia de fusão (ΔHfusão) do gelo é 6,01 kJ/mol, marque a alternativa que contenha a entropia do sistema. Dados: ΔSsis = ΔHfusão / T
1,89 J/mol.K
22,0 J/mol.K
53,0 J/mol.K
165,0 J/mol.K
329,0 J/mol.K
Analise as reações químicas abaixo e, identificando a desordem dos reagentes e produtos, determine qual alternativa contém a sequencia correta para indicar a entropia positiva (ΔS > 0 ) ou negativa (ΔS < 0), dos processos.
I - H2O(l) → H2O(g)
II - Ag+(aq) + Cl -(aq) → AgCl(s)
III - 4 Fe(s) + 3O2(g) → 2 Fe2O3(s)
22,4 atm
2,80 atm
1,65 atm
8,00 atm
4,00 atm
Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foram medidos a 277 ºC e a 2 atm de pressão. Reduzindo a pressão para 1 atm, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L.
330 K.
250 K.
500 K.
273 K.
300 K.
Misturando um litro de água a 70oC e dois litros de água a 10oC, obtemos três litros de água a qual temperatura?
35 °C
40 °C
45 °C
30 °C
25 °C
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
I - Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol
II - C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
III - Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol
Calcule a variação da entalpia durante formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico.
-280,0 kJ/mol
-155,0 kJ/mol
+ 50,0 kJ/mol
- 100,0 kJ/mol
+ 430,0 kJ/mol
A relação quantitativa entre o abaixamento da pressão de vapor e a concentração em uma solução ideal está estabelecida na lei de Raoult, onde a pressão parcial de vapor de um componente na solução líquida é proporcional à fração molar daquele componente multiplicado pela sua pressão de vapor quando puro. Cloreto de procaína (C13H21ClN2O2), um composto não volátil é usado como anestésico local. 1,0 g deste composto é dissolvido em 30,0 g de álcool puro (C2H6O), a 35°C. Se a pressão de vapor do etanol puro é 104 mmHg nesta temperatura, qual a pressão de vapor da solução? Dados: massa molar procaína 272,5 g/mol e massa molar álcool 46 g/mol.
206,8 mmHg
67,6 mmHg
103,4 mmHg
98,6 mmHg
120,0 mmHg
Determine o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de clorofórmio (CHCl3), que possui uma constante crioscópica (Kf) de 4,68 ºC. molal-1, e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas de eucalipto. Dados: massa molar do eucaliptol = 154 g/mol ; temperatura de congelamento do clorofórmio = - 63,5 °C.
- 66,0 °C
- 65,6 °C
- 69.1 °C
- 70,1 °C
- 63,6 °C
Em um recipiente isotérmico contendo água pura a 0 °C e 1 atm de pressão, está ocorrendo a fusão reversível de 1 mol de gelo. Sabendo que a entalpia de fusão (ΔHfusão) do gelo é 6,01 kJ/mol, marque a alternativa que contenha a entropia do sistema. Dados: ΔSsis = ΔHfusão / T
1,89 J/mol.K
22,0 J/mol.K
53,0 J/mol.K
165,0 J/mol.K
329,0 J/mol.K
Analise as reações químicas abaixo e, identificando a desordem dos reagentes e produtos, determine qual alternativa contém a sequencia correta para indicar a entropia positiva (ΔS > 0 ) ou negativa (ΔS < 0), dos processos.
I - H2O(l) → H2O(g)
II - Ag+(aq) + Cl -(aq) → AgCl(s)
III - 4 Fe(s) + 3O2(g) → 2 Fe2O3(s)
330 K.
250 K.
500 K.
273 K.
300 K.
Misturando um litro de água a 70oC e dois litros de água a 10oC, obtemos três litros de água a qual temperatura?
35 °C
40 °C
45 °C
30 °C
25 °C
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
I - Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol
II - C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
III - Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol
Calcule a variação da entalpia durante formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico.
-280,0 kJ/mol
-155,0 kJ/mol
+ 50,0 kJ/mol
- 100,0 kJ/mol
+ 430,0 kJ/mol
A relação quantitativa entre o abaixamento da pressão de vapor e a concentração em uma solução ideal está estabelecida na lei de Raoult, onde a pressão parcial de vapor de um componente na solução líquida é proporcional à fração molar daquele componente multiplicado pela sua pressão de vapor quando puro. Cloreto de procaína (C13H21ClN2O2), um composto não volátil é usado como anestésico local. 1,0 g deste composto é dissolvido em 30,0 g de álcool puro (C2H6O), a 35°C. Se a pressão de vapor do etanol puro é 104 mmHg nesta temperatura, qual a pressão de vapor da solução? Dados: massa molar procaína 272,5 g/mol e massa molar álcool 46 g/mol.
206,8 mmHg
67,6 mmHg
103,4 mmHg
98,6 mmHg
120,0 mmHg
Determine o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de clorofórmio (CHCl3), que possui uma constante crioscópica (Kf) de 4,68 ºC. molal-1, e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas de eucalipto. Dados: massa molar do eucaliptol = 154 g/mol ; temperatura de congelamento do clorofórmio = - 63,5 °C.
- 66,0 °C
- 65,6 °C
- 69.1 °C
- 70,1 °C
- 63,6 °C
Em um recipiente isotérmico contendo água pura a 0 °C e 1 atm de pressão, está ocorrendo a fusão reversível de 1 mol de gelo. Sabendo que a entalpia de fusão (ΔHfusão) do gelo é 6,01 kJ/mol, marque a alternativa que contenha a entropia do sistema. Dados: ΔSsis = ΔHfusão / T
1,89 J/mol.K
22,0 J/mol.K
53,0 J/mol.K
165,0 J/mol.K
329,0 J/mol.K
Analise as reações químicas abaixo e, identificando a desordem dos reagentes e produtos, determine qual alternativa contém a sequencia correta para indicar a entropia positiva (ΔS > 0 ) ou negativa (ΔS < 0), dos processos.
I - H2O(l) → H2O(g)
II - Ag+(aq) + Cl -(aq) → AgCl(s)
III - 4 Fe(s) + 3O2(g) → 2 Fe2O3(s)
35 °C
40 °C
45 °C
30 °C
25 °C
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
I - Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol
II - C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
III - Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol
Calcule a variação da entalpia durante formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico.
-280,0 kJ/mol
-155,0 kJ/mol
+ 50,0 kJ/mol
- 100,0 kJ/mol
+ 430,0 kJ/mol
A relação quantitativa entre o abaixamento da pressão de vapor e a concentração em uma solução ideal está estabelecida na lei de Raoult, onde a pressão parcial de vapor de um componente na solução líquida é proporcional à fração molar daquele componente multiplicado pela sua pressão de vapor quando puro. Cloreto de procaína (C13H21ClN2O2), um composto não volátil é usado como anestésico local. 1,0 g deste composto é dissolvido em 30,0 g de álcool puro (C2H6O), a 35°C. Se a pressão de vapor do etanol puro é 104 mmHg nesta temperatura, qual a pressão de vapor da solução? Dados: massa molar procaína 272,5 g/mol e massa molar álcool 46 g/mol.
206,8 mmHg
67,6 mmHg
103,4 mmHg
98,6 mmHg
120,0 mmHg
Determine o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de clorofórmio (CHCl3), que possui uma constante crioscópica (Kf) de 4,68 ºC. molal-1, e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas de eucalipto. Dados: massa molar do eucaliptol = 154 g/mol ; temperatura de congelamento do clorofórmio = - 63,5 °C.
- 66,0 °C
- 65,6 °C
- 69.1 °C
- 70,1 °C
- 63,6 °C
Em um recipiente isotérmico contendo água pura a 0 °C e 1 atm de pressão, está ocorrendo a fusão reversível de 1 mol de gelo. Sabendo que a entalpia de fusão (ΔHfusão) do gelo é 6,01 kJ/mol, marque a alternativa que contenha a entropia do sistema. Dados: ΔSsis = ΔHfusão / T
1,89 J/mol.K
22,0 J/mol.K
53,0 J/mol.K
165,0 J/mol.K
329,0 J/mol.K
Analise as reações químicas abaixo e, identificando a desordem dos reagentes e produtos, determine qual alternativa contém a sequencia correta para indicar a entropia positiva (ΔS > 0 ) ou negativa (ΔS < 0), dos processos.
I - H2O(l) → H2O(g)
II - Ag+(aq) + Cl -(aq) → AgCl(s)
III - 4 Fe(s) + 3O2(g) → 2 Fe2O3(s)
-280,0 kJ/mol
-155,0 kJ/mol
+ 50,0 kJ/mol
- 100,0 kJ/mol
+ 430,0 kJ/mol
A relação quantitativa entre o abaixamento da pressão de vapor e a concentração em uma solução ideal está estabelecida na lei de Raoult, onde a pressão parcial de vapor de um componente na solução líquida é proporcional à fração molar daquele componente multiplicado pela sua pressão de vapor quando puro. Cloreto de procaína (C13H21ClN2O2), um composto não volátil é usado como anestésico local. 1,0 g deste composto é dissolvido em 30,0 g de álcool puro (C2H6O), a 35°C. Se a pressão de vapor do etanol puro é 104 mmHg nesta temperatura, qual a pressão de vapor da solução? Dados: massa molar procaína 272,5 g/mol e massa molar álcool 46 g/mol.
206,8 mmHg
67,6 mmHg
103,4 mmHg
98,6 mmHg
120,0 mmHg
Determine o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de clorofórmio (CHCl3), que possui uma constante crioscópica (Kf) de 4,68 ºC. molal-1, e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas de eucalipto. Dados: massa molar do eucaliptol = 154 g/mol ; temperatura de congelamento do clorofórmio = - 63,5 °C.
- 66,0 °C
- 65,6 °C
- 69.1 °C
- 70,1 °C
- 63,6 °C
Em um recipiente isotérmico contendo água pura a 0 °C e 1 atm de pressão, está ocorrendo a fusão reversível de 1 mol de gelo. Sabendo que a entalpia de fusão (ΔHfusão) do gelo é 6,01 kJ/mol, marque a alternativa que contenha a entropia do sistema. Dados: ΔSsis = ΔHfusão / T
1,89 J/mol.K
22,0 J/mol.K
53,0 J/mol.K
165,0 J/mol.K
329,0 J/mol.K
Analise as reações químicas abaixo e, identificando a desordem dos reagentes e produtos, determine qual alternativa contém a sequencia correta para indicar a entropia positiva (ΔS > 0 ) ou negativa (ΔS < 0), dos processos.
I - H2O(l) → H2O(g)
II - Ag+(aq) + Cl -(aq) → AgCl(s)
III - 4 Fe(s) + 3O2(g) → 2 Fe2O3(s)
206,8 mmHg
67,6 mmHg
103,4 mmHg
98,6 mmHg
120,0 mmHg
Determine o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de clorofórmio (CHCl3), que possui uma constante crioscópica (Kf) de 4,68 ºC. molal-1, e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas de eucalipto. Dados: massa molar do eucaliptol = 154 g/mol ; temperatura de congelamento do clorofórmio = - 63,5 °C.
- 66,0 °C
- 65,6 °C
- 69.1 °C
- 70,1 °C
- 63,6 °C
Em um recipiente isotérmico contendo água pura a 0 °C e 1 atm de pressão, está ocorrendo a fusão reversível de 1 mol de gelo. Sabendo que a entalpia de fusão (ΔHfusão) do gelo é 6,01 kJ/mol, marque a alternativa que contenha a entropia do sistema. Dados: ΔSsis = ΔHfusão / T
1,89 J/mol.K
22,0 J/mol.K
53,0 J/mol.K
165,0 J/mol.K
329,0 J/mol.K
Analise as reações químicas abaixo e, identificando a desordem dos reagentes e produtos, determine qual alternativa contém a sequencia correta para indicar a entropia positiva (ΔS > 0 ) ou negativa (ΔS < 0), dos processos.
I - H2O(l) → H2O(g)
II - Ag+(aq) + Cl -(aq) → AgCl(s)
III - 4 Fe(s) + 3O2(g) → 2 Fe2O3(s)
- 66,0 °C
- 65,6 °C
- 69.1 °C
- 70,1 °C
- 63,6 °C
Em um recipiente isotérmico contendo água pura a 0 °C e 1 atm de pressão, está ocorrendo a fusão reversível de 1 mol de gelo. Sabendo que a entalpia de fusão (ΔHfusão) do gelo é 6,01 kJ/mol, marque a alternativa que contenha a entropia do sistema. Dados: ΔSsis = ΔHfusão / T
1,89 J/mol.K
22,0 J/mol.K
53,0 J/mol.K
165,0 J/mol.K
329,0 J/mol.K
Analise as reações químicas abaixo e, identificando a desordem dos reagentes e produtos, determine qual alternativa contém a sequencia correta para indicar a entropia positiva (ΔS > 0 ) ou negativa (ΔS < 0), dos processos.
I - H2O(l) → H2O(g)
II - Ag+(aq) + Cl -(aq) → AgCl(s)
III - 4 Fe(s) + 3O2(g) → 2 Fe2O3(s)
1,89 J/mol.K
22,0 J/mol.K
53,0 J/mol.K
165,0 J/mol.K
329,0 J/mol.K